شرح تجارب

شرح تجارب
(( الحبر المضيء ))

هذا الحبر جيد وسهل الصنع ولا يتطلب سوى المواد التالية :
100 مل زيت القرفة ..
15-20 غرام فوسفور أبيض "مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته "
عبوة بغطاء - وحمام مائي
توضع المواد مع بعضها في العبوة وتغلق وترج ثم توضع في الحمام المائي حتى تمام امتزاج المواد ...

ملاحظة:
الانتباه والحذر عند التعامل مع الفوسفور الأبيض . وزيت القرفة لا يؤذي حتى اذا ابتلع.

(( صناعة الزجاج ))

أنت تستطيع صناعة الزجاج صب قليلا من الحجر الجيري الذي يسمى أيضا الجبس
وكمية أكبر من الصودا موجودة في المحلات التجارية بكثرة وكمية أكبر من الرمل والذي يعد هو المكون الاساسي للزجاج ثم يسخن المزيج لدرجة حرارة تصل الى 850درجة مئوية حيث يمكن استقبال المزيج بماسورة من الحديد والنفخ عند رأسها للحصول على الانتفاخ الزجاجي أو استقباله بقالب جاهز والنفخ فيه لإخراج الهواء

معلومات مهمة :

أولا : الرمل هو المادة الاساسية لأنه يحتوي على مادة السيلكا التي هي الزجاج
ثانيا : درجة حرارة تبلور السليكا 1700درجة مئوية وهي درجو حرارة عالية جدا
لذلك يضاف 10% من الحجر الجيري و 15% من الصودا
لتقليل درجة الحرارة اللازمة لتبلور السليكا الى 850درجة مئوية
ثالثا : بالنسبة للزجاج الملون فهو نتيجة اضافة بعض المواد الكيميائية أثناء الصهر
فللحصول على زجاج أخضر يضاف الكروم
وللحصول على زجاج ازرق يضاف الكوبالت وهكذا

(( عمل نبضات الزئبق ))

هل تــريد أن تشـــاهد الزئبــق وهو ينبض ...؟؟

فكــرة التجــربة:

توضع كمية قليلة من محلول داخل زجاجة ساعة .. عندما تلامس سلكاً حديدياً فإن الزئبق يخفق بنمط إيقاعي يشبه نبضات القلب ..

الأدوات:

زجاجة ساعة,زئبق,سلك حديدي,حمض الكبريتيك المخفف,فوق أكسيدالهيدروجين. الطـــريقـــة:
1ـ ضع زجاجة ساعة كبيرة في طبق بتري ...
2ـ أضف زئبقاً نظيفاً إلى زجاجة الساعة لتشكل بركة لا يزيد قطرها على بوصة.
3ـ أضف حمض الكبريتيك المخفف حتى يغطي سطح بركة الزئبق تماماً ..
4ـ نقط بعناية فوق أكسيد الهيدروجين على سطح الزئبق ..
5ـ يبدأ الزئبق في الحال في الخفقان ..
6ـ لكي تحصل على نبضات قوية أضف فوق أكسيد الهيدروجين ببطء نقطة فنقطة ، وعدل وضع السلك الحديدي للحصول على أفضل تأثير ..

بعد إتمام التجــربة ::اغسل الزئبق عدة مرات واحفظه لحين الحاجة إليه ثانية ..
التفــاعلات الكيميائية التي تحدث :
*بركة الزئبق تشكل جسماً كروياً بسبب الشحنة الكهربائية الموجبة والتي هي عدد الإلكترونات على السطح .
*يؤثر فوق أكسيد الهيدروجين كعامل أكسدة ، تُتنزع الإلكترونات من الزئبق ويصبح سطح الزئبق مسطحاً ..
*عندما تلمس القطرات السلك فتستقبل الإلكترونات ..
*زيادة عدد الإلكترونات على الزئبق تجعله يصبح كروياً ثابتاً يتحرك بعيداً عن السلك ..
هذه الطريقة لها عدة ميزات على طريقة ثنائي كرومات البوتاسيوم ، حيث أن النبضات أقوى ، وتبدأ بسهولة أكبر ,,
ولا تتبقى كرومات ملونة ولا تتطلب استعمال كرومات سامة

(( تلميع الفضة بطريقة إلكترو كيميائية منزلية ))

عندما تتأكسد الفضة فإن بريقها يزول مع الزمن ، ويمكن أن يعاد تلميع الفضة دون خدش أو صقل ، وإنما فقط بتغطيس الفضة في هذا الحمام الكهروكيميائي غير السام ..
وميزة استخدام الحمام أو المغطس هذا هي أنه يمكننا من تلميع كافة الأماكن التي لا تستطيع القماشة المستخدمة في التلميع أن تصل إلها .

وإليك الطريقة ..

ضع في وعاء كبير "وعاء تحضير الكاتو مثلاً " صفيحة من رقائق الألمينوم المستخدمة في التغليف "اللي نسميها بالغلط قصدير أو قصب"..
أضف الماء الساخن في حالة الغليان إلى هذا ثم أضف ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم NaHCO3 " البيكنج باودر " بنسبة 1 ملح طعام إلى 2 بيكربونات "أي نسبة تختارها أنت يعني حجماً أو وزناً ".
ضع القطعة الفضية في الوعاء هذا بحيث تلامس رقاقة الألمونيوم وتتوضع فوقها وستلاحظ زوال هذه الطبقة العاتمة .

اترك قطعة الفضة لمدة 5 دقائق ثم أخرجها عندما ترى أنها أصبحت نظيفة.
اشطف قطعة الفضة بالماء ثم نشفها بقطعة قماش رقيقة .

ملاحظة : من الأفضل حفظ الفضة في أماكن منخفضة الرطوبة ، ويكن تحقيق ذلك بوضع القلقل من الفحم الفعال إلى جانب قطعة الفضة أو وضع قطعة من الطبشور إلى جانبها .
ملاحظات هامة أخرى :
انتبه عند تنظيف قعة الفضة لأن الطبقات الرقيقة من الفضة قد تتآكل في حال زيادة فترة تنظيفها مما يضر بالقطعة.
و لا تعرّض الفضة لأي مادة تحتوي الكبريت في تركيبها مثل البيض والمايونيز والخردل مثلاً ... لأن الكبريت يسبب تآكل الفضة

(( قوة ليمونه ))

أولا .. ماذا نحتاج في هذه التجربه :ـ

1ـ سلك نحاسي مقاس 18 مقاس اصغر سيعمل ولكن الاصلب هو 18
2ـ دبوس فولاذي كدبوس الاوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين وسيعمل بشكل افضل .
3ـ ليمونة او اثنتين ..
4ـ مقصات للاسلاك ..

ثانيا .. كيف نصنع البطارية :-

1ـ قص بوصتان من سلك النحاس العاري بالمقص السلكي .
2ـ ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونه ..
3ـ اعصر الليمونه بلطف بيدك دون ان ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونه على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط ..
4ـ بلل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي ..
5ـ ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني ..

ثالثا .. التفسير العلمي :ـ

ان بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما ( الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي ) .. حيث ان الاقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الاقطاب الكهربائية وبذلك يكون الالكترون مفقود من القطب الكهربائي الاخر ، وعند لمس الاقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت.

ماذا تعمل الليمونتين ؟؟

واذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس باليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية ..

شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك ..
ملاحظة // لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جداا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية لـ 1.5 فولت بليمونتين الا ان التيار ضعيف

(( تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك .. ))

تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط ..
ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى ..

أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء
عدة ملاعق من الخل ونحركه ..

ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية)

نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً

(( تجربة تحضير النايلون ))

الأدوات:

يتم تحضير طبقتين ...
الطبقة السفلى : عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، ثم يُضاف إليه محلول سداسي ميثيلين ثنائي أميد ..
الطبقة العليا : عبارة عن حمض الأديبك ..

المشاهدة :

لا تمتزج الطبقتان ، ويتم سحب النايلون من بين طبقتي السائلين ...

التفسير :

الناتج من عملية بلمرة التكاثف هو بولي أميد .. وأول ما يتكون النايلون يتم فصله عن المحلول، وتعود الطبقتان مرة آخرى لتكوين نايلون آخر


1 ـ الغول الآيزوبروبيلي: CH3CHOHCH3 .
2 ـ ماء .

العمل:

1 ـ يمزج الماء مع الغول بكمية متساوية وبنسبة 1: 1 في كأس .
2 ـ توضع الورقة في الكاس حتى تتشبع تماماً .
3 ـ يتم اخراج الورقة من الكاس ثم يتم اشعالها .

المشاهدة :

تشتعل الورقة بكاملها بالنار ، ولكنها لاتتأثر ؟؟؟

ملاحظة : يمكن استبدال الورقة بعملة ورقية ، فلا تتأثر أيضاً

(( بطارية من بطاطس ))

التجربه :ـ

أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقة واضحة عند اجراء التلامس ـ

التفسير :ـ

هذا الصوت ناجم عن وجود تيار كهربائي حاصل في حبة البطاطس تماماً كما يحدث في البطارية الصغيرة عند ضعفها خاصة و نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنة أو طلي العناصر كهربائياً


(( تجربة تحضير رائحة الفكس ))

الأدوات والمواد المستخدمة :

ميثانول, حمض الكبريت المركز, حمض الساليساليك, موقد بنزن,
أنبوبة إختبار, كأس زجاجي، ماء، ماسك أنابيب، حامل ثلاثي

خطوات العمل :-

1 ـ ضع 2 مللتر من الميثانول في أنبوبة إختبار .
2 ـ ضع كمية قليلة من حمض الساليساليك في نفس الأنبوبة .
3 ـ ضع نقطتين من حمض الكبريت المركز في نفس الأنبوبة .
4 ـ سخن في حمام مائي لمدة خمس دقائق .

المشاهدة :

بعد مرور خمس دقائق تقريباً نشم رائحة الفكس المميزة

التفسير العلمي :

الرائحة المنبعثة من الفكس هو بسبب وجود مادة في الفكس تعطي الرائحة وهي مادة المنثول .

(( تجربة حرق الماء ))

اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل

المواد :

كأس زجاجي فارغ ,كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت

طريقة العمل :

1 ـ ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا.
2 ـ املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء
3 ـ قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول
ويلاحظ المشاهد أن الماء يحترق(الكحول هوالذي يحترق

مقدمة المركب مادة جديدة تنتج عن اتحاد ذرات عنصرين أو أكثر وهذه المادةالجديدة تختلف فى خواصها عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينها. هذا الاتحاد بين ذرات عنصرين أو أكثر وتكوين مادة جديدة هو تفاعل كيميائى. ماذا نتعلم فى هذا الدرس؟ مفهوم التفاعل الكيميائى أنواع التفاعلات الكيميائية إجراء التفاعلات الكيميائية
خواص التفاعل الكيميائى عرفت من دراستك السابقة أن: العنصر: مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات ، ومن الممكن أن تكون: مفردة مثل الغازات الخاملة (الهيليوم – النيون – الأرجون) مرتبطة معًا بروابط كيميائية فى شكل جزيئات مثل الغازات النشطة (الأكسجين – النيتروجين – الكلور) المركب: مادة تتكون من عدد من ذرات العناصر المختلفة المترابطة معًا بروابط كيميائية مثل: ( كلوريد الهيدروجين HCl ، أكسيد النحاس CuO ، كلوريد الصوديوم NaCl ) كما عرفت أن خواص المركب يختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تركيبه، مثلا خواص الماء H2O تختلف عن خواص كلا من(الأكسجين O2 ، والهيدروجين H2) لتعرف خواص التفاعل الكيميائى قم بإجراء النشاط التالى:
 احضر شريطا من فلز الماغنسيوم امسكه بماسك أنابيب اختبار من إحدى نهايتيه ا قرب النهاية الأخرى إلى لهب واتركها حتى تبدأ فى الاشتعال ماذا تلاحظ ؟ يشتعل شريط الماغنسيوم معطيًا ضوء متوهج ويتحول إلى مسحوق أبيض من هذا النشاط يتضح أن خطوات هذا التفاعل هى: تنكسر الرابطة التساهمية الثنائية فى جزئ الأكسجين
O   O   O + O
تتحد ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم لتكوين جزئ أكسيد ماغنسيوم بتكوين رابطة أيونية

نتيجة للتفاعل الكيميائى بين الماغنسيوم وأكسجين الهواء تكون أكسيد الماغنسيوم ويمكن تمثيلها بالمعادلة الآتية:
2Mg + O 2   2MgO
تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعًا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى: تفاعلات طاردة للحرارة (وتكون نواتج مستقرة كيميائيًا) وتفاعلات ماصة للحرارة (وتكون نواتج غير مستقرة كيميائيًا)
قانون بقاء الطاقة
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى أخرى

أو

فى أى نظام معزول إذا حدث تغير حرارى، تبقى كمية الطاقة الكلية ثابتة قبل وبعد التغير
وبذلك يمكن استنتاج ما يلى: التفاعل الكيميائى: هوعبارة عن كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل
المعادلة الكيميائية: هى عبارة عن مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى، والمواد الناتجة عن هذا التفاعل وشروط التفاعل إن وجدت
وزن طرفى المعادلة: يجب أن تكون المعادلة الكيميائية متزنة بمعنى أن العدد الكلى لذرات كل عنصر يجب أن تكون متساوية فى كلا من طرفى المعادلة، ويعتبر ذلك تطبيق لقانون حفظ المادة
قانون بقاء المادة
المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم
النسب الثابتة:
تتفاعل المواد مع بعضها بنسب وزنية ثابتة
NaOH
+
HCl

NaCl
+
H2O

40 جرام هيدروكسيد صوديوم
36.5 جرام حامض الهيدروكلوريد
58.5جرام كلوريد الصوديوم
18 جرام ماء
 بقاء المادة (فى التفاعلات الكيميائية) كتلة المواد المتفاعلة فى التفاعل الكيميائى تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل المول: هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
الكتلة الجزيئية: هى مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ
أمثلة: واحد مول من الماء : H2O = (2×1) + (1 × 16) = 18 gram
حيث أن الكتلة الذرية للهيدروجين = 1
والكتلة الجزيئية للماء = 2 × 1 + 16 = 18
المول = الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات = 18 جرام
واحد مول من هيدروكسيد الصوديوم : NaOH = (1 × 23) + (1 × 16) + (1 × 1) = 40 gram
واحد مول من حمض الهيدروكلوريك : HCl = (1 × 1) + (1 × 35.5) = 36.5 gram واحد مول من كلوريد الصوديوم : NaCl = (1 × 23) + (1 × 35.5) = 58.5 gram لاحظ أن: التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم والماء يتم بنسبة واحد مول من كل مركب NaOH
+
HCl

NaCl
+
H2 O

1 مول
1 مولد
1 مول
1 مول

40 جرام
36.5 جرام
58.5جرام
18 جرام

مجموع الأوزان الجزيئية للنواتج
=
مجموع الأوزان الجزئية للمتفاعلات
(58.5 + 18 = 76.5 جرام)
=
( 36.5 + 40 = 76.5 جرام)
بما يحقق قانون بقاء المادة

التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائى  تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعًا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى تفاعلات طاردة للحرارة وتفاعلات ماصة للحرارة التفاعلات الطاردة للحرارة: التفاعلات الكيميائية التى تكون مصحوبة بانطلاق حرارة (طاقة حرارية) كناتج من نواتج التفاعل مثل:
تكون ثانى أكسيد الكربون من عناصره (الكربون والأكسجين):
حراره + C + O2  CO2
تكون الماء من عناصره ( الهيدروجين والأكسجين) :
حراره + 2H2 + O2  2H2O
التفاعلات الماصة للحرارة: التفاعلات الكيميائية التى تكون مصحوبة بامتصاص حرارة مثل: تكوين ثانى كبريتيد الكربون من عناصره:
C + 2S   CS2 + حراره
تكوين أكسيد النيتريك (أول أكسيد النيتروجين) من عناصره:
N2 + O2   2NO +حراره
ملحوظة: نواتج التفاعلات الطاردة للحرارة تكون مستقرة كيميائياً. نواتج التفاعلات الماصة للحرارة تكون غير مستقرة كيميائياً.

أنواع التفاعلات الكيميائية تفاعلات الاتحاد المباشر:
اتحاد عنصر مع عنصر اتحاد عنصر مع مركب اتحاد مركب مع مركب
تفاعلات الانحلال:
انحلال حرارى انحلال كهربى تفاعلات الإحلال البسيط:
فلز يحل محل هيدروجين الحمض فلز يحل محل فلز فى محلول أحد أملاحه تفاعلات الإحلال المزدوج :
تعادل حمض مع قلوى تفاعل الأحماض مع الأملاح الإحلال المزدوج بين محاليل الأملاح

تفاعلات الإتحاد المباشر هى التفاعلات التى تتضمن إتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد. اتحاد عنصر مع عنصر : فلز مع لا فلز: إتحاد فلز الماغنسيوم مع لافلز الأكسجين
لافلز مع لا فلز: إتحاد الكربون مع الأكسجين
اتحاد عنصر مع مركب : اتحاد أكسيد النيتريك (مركب) مع غاز الأكسجين (عنصر)
اتحاد مركب مع مركب اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين
لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد المباشر بين فلز ولا فلز قم بإجراء النشاط التالى:
 احضر مخبار مملوء بالأكسجين احرق شريط من الماغنسيوم فى المخبار ماذا تلاحظ ؟ يشتعل شريط الماغنسيوم معطيًا ضوء متوهج ويتحول إلى مسحوق أبيض أذب المسحوق الأبيض المتكون فى الماء أضف محلول عباد الشمس البنفسجى المتعادل ماذا تلاحظ ؟ يتحول محلول عباد الشمس إلى اللون الأزرق من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين مكونًا مسحوق أبيض هو أكسيد الماغنسيوم
حراره + 2Mg + O2  2MgO
يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء مكونا هيدروكسيد الماغنسيوم
MgO + H2O  Mg(OH)2
هيدروكسيد الماغنسيوم قلوى حيث يحول عباد الشمس إلى الأزرق
وبذلك يمكن استنتاج ما يلى: حرارة الاحتراق : هى كمية الحرارة المنطلقة من احتراق واحد مول من مادة فى وفرة من الأكسجين
تتم عملية الاحتراق فى وجود وفرة من الأكسجين أو الهواء مع رفع درجة حرارة المادة لنقطة الاشتعال
نقطة الاشتعال : هى أقل كمية حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال
لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد المباشر بين لافلز ولافلز قم بإجراء النشاط التالى:
 احضر مخبار مملوء بالأكسجين أدخل فيه ملعقة احتراق بها قطعة فحم مشتعلة ماذا تلاحظ ؟ تتوهج قطعة الفحم وتحترق أضف كمية من الماء إلى ناتج الاحتراق أضف محلول عباد الشمس البنفسجى المتعادل ماذا تلاحظ ؟ يتحول محلول عباد الشمس إلى اللون الأحمر من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل الفحم مع الأكسجين مكونًا غاز ثانى أكسيد الكربون

C + O 2  CO2
يذوب غاز ثانى أكسيد الكربون فى الماء مكونا حمض الكربونيك
CO2 + H2O  H2CO3
حمض الكربونيك محلول حمضى حيث يحول عباد الشمس إلى الأحمر
حمض الكربونيك مركب غير ثابت ينحل فى درجة الحرارة العادية إلى ثانى أكسيد كربون وماء
H2 CO3   CO2 + H2O
لتعرف خواص نواتج تفاعل مركب مع عنصرقم بإجراء النشاط التالى:
 أحضر أنبوبة اختبار جافة ونظيفة ضع بعضا من خراطة النحاس فى الأنبوبة أضف إليها حمض نيتريك مخفف غط الأنبوبة لفترة وجيزة ارفع الغطاء واترك الأنبوبة معرضة للهواء ماذا تلاحظ ؟ تتكون أبخرة بنية حمراء عند فوهة الأنبوبة من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل حمض النيتريك المخفف مع خراطة النحاس مكونًا أكسيد النيتريك

3Cu
+
8HNO3

3Cu(NO3) 2
+
4H2O
+
2NO


خراطة النحاس

حمض النيتريك المخفف

نيترات نحاس

ماء

أول أكسيد النيتروجين (أكسيد النيتريك)

يتحد أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء ويتحول إلى ثانى أكسيد النيتروجين (فوق أكسيد النيتروجين) (الأبخرة البنية الحمراء)

2NO
+
O2

2NO2


مركب

عنصر

مركب

لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد المباشر بين مركب ومركب آخر قم بإجراء النشاط التالى:
 ضع قليلا من حمض الهيدروكلوريك المركز فى أنبوبة اختبار لاحظ تصاعد أبخرة من غاز كلوريد الهيدروجين قرب ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر بالقرب من فوهة أنبوبة الاختبار ماذا تلاحظ ؟ تتكون أبخرة بيضاء من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين مكونًا أبخرة بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NH3
+
HCL

NH4CL

مركب

مركب

مركب


تفاعلات الانحلال الحرارى تفاعلات الانحلال هى التفاعلات التى تتضمن تفكك جزيئات بعض المواد إلى عناصر أو جزيئات أبسط منها (تحتوى على عدد أقل من الذرات) وتنقسم إلى: تفاعلات الانحلال بالحرارة (انحلال حرارى) تفاعلات الانحلال بالكهرباء (التحليل الكهربى) تفاعلات الانحلال بالحرارة: هى التفاعلات التى تتضمن انحلال (انفصال) المركب إلى عناصره أو مركبات أبسط بتأثير الحرارة لتعرف بعض المواد التى تنحل جزيئاتها بالحرارة ونواتج هذا الانحلال قم بإجراء الأنشطة التالية:
 ضع قليلا من أكسيد الزئبق الأحمر فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة ماذا تلاحظ ؟ تتكون مرآة فضية فى الأنبوبة وتتوهج الشظية ضع قليلا من هيدروكسيد النحاس (الأزرق اللون) فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة ماذا تلاحظ ؟ يختفى اللون الأزرق ويتكون لون أسود ولا تتوهج الشظية ضع قليلا من كبريتات النحاس (الزرقاء اللون) فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة ماذا تلاحظ ؟ يختفى اللون الأخضر ويتكون لون أسود ولا تتوهج الشظية ضع قليلا من كربونات النحاس (الخضراء اللون) فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة يضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة ماذا تلاحظ ؟ يختفى اللون الأزرق ويتكون لون أسود ولا تتوهج الشظية ضع قليلا من نترات الصوديوم (البيضاء اللون) فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة ماذا تلاحظ ؟ يتحول اللون الأبيض إلى أبيض مصفر وتتوهج الشظية ضع قليلا من نترات النحاس (الزرقاء اللون) فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة ماذا تلاحظ ؟ يتحول اللون الأزرق إلى أسود وتتصاعد أبخرة بنية وتتوهج الشظية من هذا النشاط يتضح أن خطوات هذا التفاعل هى: تنحل بعض أكاسيد الفلزات الثقيلة بالحرارة إلى الفلز والأكسجين
2HgO

2Hg
+
O2

أحمر
فضى

تنحل بعض هيدروكسيدات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز وبخار الماء
Cu(OH)2

CuO
+
H2O
أزرق
أسود
بخار
تنحل معظم كبريتات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز وغاز ثالث أكسيد الكبريت الذى يذوب فى بخار الماء الموجود بالهواء الجوى مكونا حمض كبريتيك مخفف
CuSO4

CuO
+
SO3

أزرق
أسود

SO3
+
H2O

H2SO4

تنحل معظم كربونات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز وغاز ثانى أكسيد الكربون مع ملاحظة أن كربونات الصوديوم والبوتاسيوم تنصهر ولا تنحل لأن كلا من الصوديوم والبوتاسيوم فلزات نشطة ترتبط بمجموعة الكربونات بشدة
CuCO3

CuO
+
CO2

أخضر
أسود

تنحل نترات الأقلاء (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) بالحرارة إلى نيترات وأكسجين
2NaNO3

2NaNO2
+
O2

أبيض
أبيض مصفر

تنحل نترات الفلزات الثقيلة (مثل النحاس والرصاص) بالحرارة إلى أكسيد الفلز وثانى أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين
2Cu (NO3)2

2CuO
+
4NO2
+
O2

أزرق
أسود
أبخرة بنية

تفاعلات الانحلال الكهربى هى التفاعلات التى يحدث بها انحلال للمحاليل الالكترونية (الأيونية) إلى مكوناتها عند مرور التيار الكهربى بها ويستخدم لهذا النوع من التفاعلات إناء يعرف بإناء التحليل الكهربى ( فولتامتر هوفمان) فولتامتر هوفمان: عبارة عن إناء يحتوى على محلول ( أو مصهور ) للمركب المراد تحليله ( الإلكتروليت ) حيث تغمس فيه ساريتان ( قطبان ) من الكربون أو المعدن تتصل بإحدى الساريتين بالقطب الموجب لمصدر كهربى وتسمى بالمصعد وتتصل الأخرى بالقطب السالب للمصدر الكهربى وتسمى بالمهبط لاحظ أن المادة الالكتروليتية هى المادة التى تذوب فى الماء وتتأين إلى أيونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات) لتعرف كيف يتحلل الماء المحمض كهربيا ونواتج هذا الانحلال قم بإجراء النشاط التالى:
 احضر جهاز فولتامتر هوفمان افتح الصنبورين أملأ الجهاز بالماء المحمض وهو ماء مضاف إليه قطرات بسيطة من حمض الكبريتيك المخفف أغلق الصنبورين وصل القطبين بمصدر للتيار الكهربى لمدة 20 دقيقة حدد حجم الغاز عند كل فرع فى الجهاز اختبر الغاز باستخدام شظية متقدة ماذا تلاحظ ؟ حجم الغاز المتصاعد عند المهبط ضعف حجم الغاز عند المصعد الغاز المتصاعد عند المصعد يساعد على توهج الشظية المتقدة مما يدل على أنه غاز الأكسجين الغاز المتصاعد عند المهبط يشتعل بفرقعة وبلهب أزرق مما يدل على أنه غاز الهيدروجين
من هذا النشاط يتضح ما يلى: عند مرور التيار الكهربى فى الماء المحمض فإنه ينحل إلى غاز الأكسجين الذى يتجمع عند المصعد (+) ويساعد على اشتعال توهج الشظية المتقدة وغاز الهيدروجين والذى يتجمع عند المهبط (-) والذى يشتعل بلهب أزرق وبفرقعة نسبة غاز الهيدروجين إلى غاز الأكسجين فى الماء هى 2 : 1

 2H2O  2H2 + O2
الماء النقى (المقطر) لا يوصل التيار الكهربى وقطرات الحمض تحوله إلى مادة الكتروليتية
عملية التحليل الكهربى تتضمن عمليتى أكسدة واختزال

عمليات التحليل الكهربى لها عدة استخدامات منها: الحصول على بعض العناصر فى صورة نقية من مركباتها مثل: الأكسجين والهيدروجين من الماء الصوديوم والكلور من ملح الطعام الألومنيوم (فى الصناعة) والأكسجين من أكاسيد الألومنيوم (خام البوكسيت) الطلاء بالكهرباء: وهو عملية تغطية سطح بعض المعادن بطبقة من عناصر نبيلة (ثمينة) مثل الفضة والذهب


تفاعلات الإحلال البسيط هى التفاعلات التى يحل فيها عنصر محل عنصر آخر فى محلول أحد مركباته ، علمًا بأن العنصر الذى يحل محل آخر يكون أنشط منه كيميائيًا ( يسبقه فى متسلسلة النشاط الكيميائى )
ب
+
أ جـ

ب جـ
+
أ

عنصر
مركب
مركب
عنصر


 فى تفاعلات الإحلال البسيط يتم: إحلال فلز محل هيدروجين الحمض إحلال فلز محل فلز آخر فى محلول أحد أملاحه متسلسلة النشاط الكيميائى : (السلسلة الكهروكيميائية)
ترتيب العناصر الفلزية تنازليًا تبعًا للنشاط الكيميائى
لاحظ أن أى فلز فى السلسلة الكهروكيميائية يمكن أن يحل محل أى فلز يأتى بعده فى السلسلة
Li
ليثيوم
K
بوتاسيوم
Ba
باريوم
Ca
كالسيوم
Na
صوديوم
Mg
ماغنسيوم
Al
ألومنيوم
Zn
خارصين
Fe
حديد
Sn
قصدير
Pb
رصاص
H
هيدروجين
Cu
نحاس
Hg
زئبق
Ag
فضة
Pt
بلاتين
Au
ذهب
لتعرف كيف يتم إحلال فلز محل هيدروجين الحمض قم بإجراء النشاط التالى:
 ضع كمية من حامض الكبريتيك المخفف فى ثلاثة أنابيب اختبار ضع فى الأولى قطع صغيرة من الخارصين ضع فى الثانية برادة حديد ضع فى الثالثة خراطة نحاس أغلق كل أنبوبة بسدادة ينفذ منها أنبوبة زجاجية اختبر الغاز المتصاعد بشظية متقدة ماذا تلاحظ ؟ يشتعل الغاز المتصاعد فى الأنبوبتين الأولى والثانية بفرقعة ولهب أزرق أما الأنبوبة الثالثة لا يحدث شئ من هذا النشاط يتضح ما يلى: العناصر التى تسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائى (مثل الخارصين والحديد) يمكن أن تحل محله فى الأحماض المخففة
Zn
+
H2SO4

ZnSO4
+
H2

Fe
+
H2SO4

FeSO4
+
H2
 تفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع فلز الخارصين أشد وأسرع من تفاعله مع فلز الحديد لأن الخارصين يسبق الحديد فى متسلسلة النشاط الكيميائى
العناصر التى تلى الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائى (مثل النحاس) لا تستطيع أن تحل محله فى الأحماض المخففة
Cu
+
H2SO4

لا يحدث تفاعل



لتعرف كيف يتم إحلال فلز محل آخر فى أحد محاليل أملاحه قم بإجراء النشاط التالى:
 احضر كأسين نظيفين ضع فى أحدهما قليلا من محلول كبريتات النحاس الزرقاء ضع فى الآخر محلول كبريتات الخارصين ضع قطعة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس ضع قطعة من النحاس فى محلول كبريتات الخارصين حرك كلا من قطعتى النحاس والخارصين فى المحلول لمدة قصيرة ماذا تلاحظ ؟ يختفى اللون الأزرق لكبريتات النحاس فى الكأس الأول ويتكون راسب أحمر لا يحدث أى تغيير فى الكأس الثانية ضع شريطا من الماغنسيوم فى محلول كبريتات الخارصين بدلا من قطعة النحاس ماذا تلاحظ ؟ يحدث تفاعل وتترسب مادة رمادية فى الكأس من هذا النشاط يتضح ما يلى: يحل الخارصين محل النحاس فى محلول كبريتات النحاس ويترسب النحاس لأن الخارصين أكثر نشاطًا من النحاس ( يسبقه فى متسلسلة النشاط الكيميائى)
Zn
+
CuSO4

ZnSO4
+
Cu


أزرق

عديم اللون

أحمر
Mg
+
CuSO4

MgSO4
+
Cu







يحل الماغنسيوم محل النحاس فى كبريتات النحاس أسرع من إحلال الخارصين محل النحاس فى كبريتات النحاس لأن الماغنسيوم أكثر نشاطًا من الخارصين
لا يحل النحاس محل الخارصين فى محلول كبريتات الخارصين ولا يحدث تفاعل لأن النحاس أقل نشاطا من الخارصين
Cu
+
H2SO4

لا يحدث تفاعل



يحل الماغنسيوم محل الخارصين فى محلول كبريتات الخارصين لأن الماغنسيوم أكثر نشاطًا من الخارصين ( يسبقه فى متسلسلة النشاط الكيميائى)
Mg
+
ZnSO4

MgSO4
+
Zn




تفاعلات الإحلال المزدوج هى التفاعلات التى يحدث فيها تبادل مزدوج بين شقى (أيونات) مركبين لينتج مركبين جديدين
أب + جـ د  أ د + جـ ب

فى تفاعلات الإحلال المزدوج يتم: تفاعل حمض مع قلوى (التعادل) تفاعل حمض مع ملح تفاعل ملح مع ملح آخر (الإحلال المزدوج بين محاليل الأملاح) لتعرف كيف يتفاعل حمض مع قلوى قم بإجراء النشاط التالى:
 ضع كمية من محلول هيدروكسيد الصوديوم فى جفنه أضف إليها كمية من حامض الهيدروكسيد المخفف سخن محتويات الجفنة حتى تجف قارن بين المادة المتبقية فى الجفنة وملح الطعام ماذا تلاحظ ؟ المادة المتبقية فى الجفنة تشبه ملح الطعام فى اللون والطعم
من هذا النشاط يتضح ما يلى: تتحد الأحماض مع القلويات وينتج ملح وماء ويسمى هذا التفاعل بـ"التعادل"

+ H Cl   Cl- + H
-Na OH   Na+ + OH
بالجمع _________________________________________________
H Cl + Na OH   Na Cl + H2O
كلوريد صوديوم
هيدروكسيد صوديوم
حمض هيدروكلوريك
ماء
ملح
قلوى
حمض
عند التسخين يتبخر الماء ويتبقى كلوريد الصوديوم مما سبق يمكننا استنتاج ما يلى: الحمض : هو المادة التى تتأين وتعطى أيونات هيدروجين موجبة عند ذوبانها فى الماء القلوى : هو المادة التى تتأين وتعطى أيونات هيدروكسيد سالبة عند ذوبانها فى الماء التعادل: هو كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين واحد مول من الماء عند تعادل حمض مع قلوي فى المحاليل المخففة جداً. التعادل : هو التفاعل بين الحامض والقلوى ليعطى ملح وماء أو هو اتحاد أيون الهيدروجين الموجب من حمض مع أيون الهيدروكسيد السالب من قلوى لتكوين الماء المتعادل يتم قياس حرارة التعادل عندما يحدث التعادل فى محاليل مخففة جدًا حتى تكون كمية الحرارة المنطلقة منطلقة فقط من عملية التعادل وليست أى عملية أخرى (مثل التخفيف مثلا) الأس (الرقم) الهيدروجينى PH : هى طريقة بسيطة للتعبير عن تركيز أيون الهيدروجين فى المحاليل المائية (أى تعبر عن درجة الحموضة أو القلوية ) الأس (الرقم) الهيدروجينى هو رقم على مقياس يبدأ من صفر إلى 14 "يكون المحلول: حامضيا عند تكون 7>PH ( تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيد السالبة) قلوبا عندما تكون 7 < PH (تركيز أيونات الهيدروكسيد السالبة أكبر من تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة) متعادلاً عندما تكون 7 = PH (يتساوى تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة مع أيونات الهيدروكسيد السالبة)" لتعرف كيف تتفاعل الأحماض مع الأملاح قم بإجراء النشاط التالى:
 كون الجهاز المبين بالشكل ضع قليلا من ملح كربونات الصوديوم فى أنبوبة الاختبار أضف حمض الهيدروكلوريك المخفف مرر الغاز المتصاعد على أنبوبة اختبار بها ماء جير رائق ماذا تلاحظ ؟ يحدث فوران ويتصاعد غاز يعكر ماء الجير
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع ملح كربونات الصوديوم ويتكون كلوريد الصوديوم وحمض الكربونيك الضعيف الذى ينحل إلى ماء وغاز ثانى أكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير
2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2CO3
H2CO3   H2O + CO2
بالجمع _________________________________________________
2HCl + Na2CO3   Na Cl + H2O+ CO2
بالمثل : يتفاعل حمض الكبريتيك المركز الساخن مع كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) مكونا كبريتات الصوديوم ويتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين (الذى يكون سحبا بيضاء مع النشادر)
2NaCl + H2 SO4 Na2 SO4 + 2HCl
لتعرف كيف يتفاعل ملح مع ملح آخر قم بإجراء الأنشطة التالية:
 ضع قليلا من محلول كلوريد الصوديوم فى أنبوبة اختبار أضف إليها نترات الفضة ماذا تلاحظ ؟ يتكون راسب أبيض يتحول إلى بنفسجى فى ضوء الشمس ضع قليلا من محلول كبريتات النحاس الأزرق فى أنبوبة اختبار أضف إليها نترات الباريوم ماذا تلاحظ ؟ يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم ضع قليلا من محلول كبريتات النحاس الأزرق فى أنبوبة اختبار أضف إليها كبريتيد الصوديوم ماذا تلاحظ ؟ يتكون راسب أسود من كبريتيد النحاس من هذا النشاط يتضح ما يلى: عندما يتفاعل محلولى ملحين يحدث تبادل مزدوج للأيونات الفلزية بين الملحين وينتج ملحان جديدان: أحدهما ذائب فى الماء والآخر يترسب (لا يذوب فى الماء)   Ag Cl +Na NO3  Ag NO3 + Na Cl   Ba SO4+ Cu (NO3) 2   Ba (NO3) 2 + Cu SO4   CuS + Na2SO4   Na2S + Cu

تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه ))

الأدوات المطلوبة :

بطارية قديمة ( 1.5فولت ), كوب زجاجي, ملعقة, مطرقة ومفك, قفاز, نظارة واقية, ماء أكسجين (متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات) عود ثقاب.

طريقة العمل :

1 ـ اكسر البطارية القد يمة بواسطة المطرقة والمفك.
2 ـ استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل البطارية.
3 ـ ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي.
4 ـ اضف الخليط الأسود الىالكوب الزجاجي المحتوي علىماءالأكسجين.

المشاهدة :

من خلال التجربة تشاهد مايلي :
1 ـ تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة.
2 ـ عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة.

التفسير :

1 ـ الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء
الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين.
2 ـ للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب
لأن غاز الأكسجين يساعد على الإشتعال

الكتابة بالكهرباء ))

الطريقة :
1 ـ بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين ..
2 ـ ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة.
حبر يكتب بة على البلاط
تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من :
أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر, واكتب بة على البلاط ثم ضعة يجف في الشمس فيعطى لونا بنفسجيا ولا يمحى هذا الحبر

تجربة طلاء مفتاح بالنحاس ))

يسمى هذا النوع من التجارب بالطلاء الفلزي او الطلاء بالكهرباء لعمل هذه التجربة نحتاج الى الأدوات والمواد التالية:
كأس زجاجي, سلكين, بطارية(8-10 فولت), كبريتات النحاس الثنائي
ويفضل سيانيد النحاس الثنائي( يجب الحذر فهو سام), قطب نحاس,
حمض الكلور المركز, هيدروكسيد الصوديوم, ماء مقطر, ليفة أسلاك ناعمة, مفتاح أو أي مادة معدنية كالمسمار اوعملة معدنية لطلائها
يمكن تلخيص خطوات التجربة كما يلي :-
1 ـ يوضع المفتاح المراد طلائه في الماء الساخن ثم في حمض الكلور المسخن لدرجة 50 ثم بعد ذلك ينظف بليفة أسلاك ناعمة .
2 ـ يوضع المفتاح بعد ذلك في محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم في ماء مقطر ثم يجفف .
3 ـ يملأ كأس بمحلول كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي .
4 ـ يتم وضع قطب النحاس في الكأس ويوصل طرفه بسلك أمام الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية الموجب
5 ـ يتم وضع المفتاح المراد طلائه في نفس الكأس ويوصل طرفه بسلك أما الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية السالب
6 ـ بعد خمس دقائق تقريباً سوف يلبس المفتاح ثوباً من النحاس .
أي تم طلائه بفلز النحاس .
فكرة التجربة تعتمد على مبدأ الخلايا التحليلية أي تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية (تفاعلات أكسدة واختزال) وتستخدم التجربة على نطاق واسع في حماية المعادن من التأكل وتستخدم أيضا في تجميل مظهر المعادن بالفلزات المتنوعه كالنحاسي والذهبي والفضي .... الخ وهذا مانشاهده في الأواني المنزلية كالأباريق

تجربة العصا السحرية ))

هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي .

طريقة العمل :

1 ـ تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .
2 ـ تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .
3 ـ تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .
4 ـ تمسك العصا الخشبية (ويمكن استبدالها بساق زجاجية) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .
5 ـ تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي .
6 ـ بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .

ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها

تجربة الحج والكيمياء ))

المواد المستخدمة :

نترات الأمونيوم, ماء نقي, أكياس نايلون قوية ومتوسطة.

طريقة العمل :

1 ـ توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي.
2 ـ يضاف الىالكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس.
3 ـ يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا.
4 ـ بعد اكمال عملية الذوابان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس با ليد حيث يلحظ برودته.
5 ـ للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء.

الاستنتاج :

ان يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيدة في تبريد أجزاء من جسمة حين الحاجة

كيمياء المنظفات والمواد التجميلية ))

ملاحظة : لبعض المواد خطورتها،ويجب أخذ الحذرفي التعامل معها

غاز الأمونيا من الفاصوليا

المواد و الأدوات :

دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ,سدادات قطنية,حبوب فاصوليا أوراق تباع الشمس حمراء .

خطوات التجربة :

•ضع البذور في الدورق .
•أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور .
•انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد.
•اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي .
•ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " .
•افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية.

الاستنتاج:
تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا

تنظيف الحديد من الصدأ ))

إنَّ صدأ الحديد مزعج ، وعملية إزالته مهمة للغاية ، وهنا وضعنا طريقة بسيطة لإزالة هذا الصدأ ، أولاً أحضر حمض الكبريتيك المخفف بالماء بنسبة 10 : 1 - أي كل جزء من حمض الكبريتيك يقابله عشرة أجزاء من الماء – ثم البس قفازات واقية على يديك ، والآن امسح السطح الصدئ من الحديد بحمض الكبريتيك المخفف عدة مرات ، وسوف ترى أن الصدأ قد اختفى

وقاية المواد ضد الحريق ))

هذه التجربة مهمة للغاية لحماية المواد من الحريق ، فإذا اشتعل الحريق وأنت قمت بعمل هذه التجربة مسبقاً فإن الحريق لن يؤثر في المواد المدهونة بالمحلول الذي سوف نقوم بعمله ، يسمى هذا المحلول بــ تنغستات الصوديوم ، ويكفي أن تدهن المواد التي تريد حمايتها من الحريق بهذا المحلول !

(( بيضة تطير من دون أجنحة ))

هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة ، وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير

بركان قرب بيتك ))

هل تريد عمل بركان صناعي قرب بيتك ، إذاً عليك أولاً أن تحفر حفرة في تربة جافة بعمق 25 سم ، ثم اصنع مزيجاً من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد الناعمة والماء العادي حتى يصبح شكل المزيج كالمعجون ، ثم قم بدفن هذا المزيج في الصباح الباكر في الحفرة التي حفرناها قبل قليل

– ولكن هذه التجربة تحتاج طقس حار –

ثم بعد عشر ساعات تقريباً سوف ترى أن الأرض سوف تنشق محدثة فوهة بركانية تخرج منها النار والدخان الأصفر المائل إلى السواد وكأنه بركان حقيقي مصغر جداً

الكلمة النارية ))

هل تــعلم أنك تـستطيع كـتابة كـلمة عـلى لوح من الورق الأبيض غيرالمصقول بمحلول مركز من نترات البوتاسيوم ؟ ولكن ما فائدة هذه الكلمة ؟ إنَّ الكلمة التي تكتبها بهذه الطريقة تكون غير مرئية ، ولكن إذا جعلت سلك مسخن للاحمرار يلمس أول حرف من هذه الكلمة فإنَّ النار سوف تشتعل لتشكل كلمة من نار!

(( صحيفة لا تحترق بالنار ))

كلنا يعرف أن الصحيفة مصنوعة من الورق ، وأن الورق يحترق إذا أضرمت النار فيه ، ولكن طريقتنا الكيميائية هذه تجعل الصحيفة لا تحترق ! إننا نحتاج فقط لمحلول الشبة للقيام بهذه التجربة المسلية ، في البداية قم بإحضار محلول الشبة المشبع ، ثم اغمس الصحيفة في هذا المحلول عدة مرات ، ثم قم بتجفيفها وتنشيفها إلى أن تعود إلى حالتها العادية ، الآن حصلنا على صحيفتنا العجيبة ، إذا كنت تشك في مفعول هذه التجربة فعليك بتجربتها والتأكد من النتيجة

كيف تشعل السكر من دون نار؟ ))

من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يشعلون السكر بل يشعلونه من دون نار ، وهذه العملية بسيطة للغاية عند الكيميائيين ، فالذي يقوم بهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50 جرام بلورات كلورات البوتاسيوم ، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكر وذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه ، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!

ملاحظة مهمة : هذه التجربة خطرة بعض الشيء ، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر

صناعة الصابون ))""

طريقة صنع الصابون سهلة للغاية ويمكن ذلك بواسطة اضافة 100 ملليتر من زيت الزيتون الى 40 ملليتر من هيدروكسيد الصوديوم ومن ثم التحريك الى ان يصبح المزيج لزجا. بعد ذلك يوضع في قالب الى ان يجمد.

تستطيع الحصول على هيدروكسيد من اي مكان لبيع الادوات والمواد المخبرية.